その理由は次のとおりです。
溶液中のガス： 液体中のガスの溶解度は、温度が上昇するにつれて減少します。これは、高温でのガス分子の運動エネルギーが高いほど、溶液から逃れる可能性が高いためです。
* naCl溶解度： 水中の塩化ナトリウムの溶解度は、温度の上昇とともに実際にわずかに増加します。この動作は、温度の上昇が溶解度の低下につながるガスに似ています。
ただし、類推が完全ではないことに注意することが重要です：
*ガスの溶解度は温度とともに指数関数的に減少しますが、NaClの溶解度は直線的に増加します。
*ガスの溶解度も圧力によって大きく影響されますが、NaClの溶解度はそうではありません。
したがって、NaClの溶解度曲線は、その一般的な形状のガス溶解度の傾向（温度の低下に伴う溶解度の増加）に似ていますが、これらの変化を促進するメカニズムは異なります。
