1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 mg（s） +o₂（g）→2 mgo（s）
2。酸素ガスのモルを決定します：
* STP（標準温度と圧力）では、1モルのガスが22.4リットルを占めています。
* 14.4リットルの酸素ガスがあります。
*o₂=（14.4 l） /（22.4 l / mol）=0.643 molのモル
3。バランスのとれた方程式の化学量論を使用して、酸化マグネシウムのモルを見つける：
*バランスの取れた方程式から、1モルのo₂が反応して2モルのMGOを生成します。
* mgoのモル=0.643 molo₂ *（2 mol mgo / 1 molo₂）=1.286 mol mgo
4。酸化マグネシウムのモルをグラムに変換します：
* MGOのモル質量は24.31 g/mol（mg） + 16.00 g/mol（O）=40.31 g/molです。
* MGOのグラム=1.286 mol * 40.31 g/mol = 51.8グラム
したがって、酸化マグネシウムの51.8グラムが形成されます。
