* 共有結合： 2つの原子が電子を共有すると、共有結合が形成されます。
* 共有結合結合： 共有電子の両方が同じ原子（ドナー）から来る特定のタイプの共有結合。
h₃o⁺層の場合：
1。h₂oの酸素原子はドナーです： 電子の2つのペアがあります。
2。水素イオン（H⁺）はアクセプターです： 空の軌道があり、安定性を実現するために電子ペアが必要です。
h⁺がh₂oに近づくと、酸素の唯一のペアの1つが水素イオンとの新しい結合を形成し、水素イオン（h₃o⁺）を生成します。 この新しい結合の両方の共有電子は、酸素原子から来ているため、座標共有結合になります。
