* 酸 水に溶解すると陽子（H+）を寄付する物質です。
* アニオン 酸が水素原子を失うと形成されるマイナス帯電イオンです。
酸中の水素原子の数は、寄付できる陽子の数を決定し、陰イオンの電荷に直接影響します。
例：
* 塩酸（HCl）：
* 1つの水素原子が含まれています。
* HClが1つのプロトンを寄付すると、-1電荷で塩化物アニオン（CL-）を形成します。
* 硫酸（h₂so₄）：
* 2つの水素原子が含まれています。
*H₂SO₄が2つの陽子を寄付すると、-2電荷で硫酸アニオン（So₄²⁻）を形成します。
* リン酸（h₃po₄）：
* 3つの水素原子が含まれています。
*H₃po₄が3つの陽子を寄付すると、-3電荷でリン酸アニオン（po₄³⁻）を形成します。
一般的に：
* 酸中の水素原子の数=寄付された陽子の数
* 寄付された陽子の数=陰イオンの負電荷の大きさ。
したがって、酸の中の水素原子の数が多いと、結果の陰イオンでより高い負電荷が生じます。
