1。イオン結合
* 生成された粒子： イオン
* カチオン： 原子が電子を失うと形成された正に帯電したイオン。
* アニオン： 原子が電子を獲得するときに形成される負に帯電したイオン。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）は、ナトリウム（Na）が電子を失うと正の帯電ナトリウムイオン（Na+）になると形成され、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。これらのイオンは、静電引力によって一緒に保持されます。
2。共有結合
* 生成された粒子： 分子
* 2つ以上の非金属原子が電子を共有すると、分子が形成されます。
例： 水（H2O）は、2つの水素原子と1つの酸素原子の間の電子の共有によって形成される分子です。
3。金属結合
* 生成された粒子： 金属カチオンと非局在電子の「海」
*金属原子は価電子を失い、正に帯電したイオンを形成します。
*これらの電子は特定の原子に結合せず、金属格子全体を自由に移動し、電子の「海」を形成します。
例： 銅の断片では、銅原子は価電子を失い、銅カチオンを形成します。これらの電子は自由に移動し、金属の高い電気伝導率を可能にします。
重要なメモ：
* すべての結合が純粋にイオン、共有、または金属であるわけではありません。 多くの絆はその間のどこかに落ち、複数の結合タイプの特性を示します。
* 分子間力 分子間に存在する弱い力です。これらの力は、融点や沸点など、物質の物理的特性の多くを担当しています。
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