その理由は次のとおりです。
* 塩化物 アニオンCl-を指す一般用語です。特定の分子を指定しません。
* 極性 分子内の電子の不均一な分布を指し、電荷の分離を作成します。これは、結合の種類と分子の構造の影響を受けます。
イソブチルアルコールの極性を塩化物と比較するには、特定の塩化物分子を指定する必要があります。
ここにいくつかの例があります：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： これは、ナトリウムと塩素の間の電気陰性度の大きな違いにより、非常に高い極性を持つイオン化合物です。
* 塩化水素（HCl）： これは、水素と塩素の間の電気陰性度の違いのために有意な双極子モーメントを持つ極性共有分子です。
* クロロメタン（CH3CL）： これは、より少ない電気炭素原子の存在により、HClと比較してより小さな双極子モーメントを持つ極性共有分子です。
イソブチルアルコールを異なる塩化物と比較
* イソブチルアルコール（C4H10O）は極性です。 ヒドロキシル基（-OH）があり、酸素の電気陰性度が高いために強い双極子モーメントを作成します。これにより、水やその他の極性溶媒に溶けます。
これがイソブチルアルコールの極性が上記の例とどのように比較されるかです：
* イソブチルアルコールはNaClよりも極性が低い： NaClは、電荷が完全に分離されたイオン化合物であり、共有イソブチルアルコールよりもはるかに極性のあるイオン化合物です。
* イソブチルアルコールは、HCl：に極性が同等です 両方の分子は、極性結合の存在（アルコールのO-H、HCLのH-CL）の存在のために有意な双極子モーメントを持っています。
* イソブチルアルコールはクロロメタンよりも極性です： 両方の分子は極性共有結合ですが、イソブチルアルコールのヒドロキシル基は、クロロメタンのC-CL結合よりも強い双極子モーメントを生み出します。
要約： 極性をイソブチルアルコールと正確に比較するために、興味のある特定の塩化物分子を指定する必要があります。
