* 他の原子への魅力： 原子価電子は、独自の原子の正に帯電した核に引き付けられますが、他の原子の核にも引き付けられます。この魅力は、化学結合の基礎を形成します。
* 安定性： 原子は、電子の完全な外側の殻を持つことにより、安定した構成を実現する傾向があります。 これはオクテットルールと呼ばれます （2つの電子のみが必要な水素とヘリウムを除く）。原子はこの安定した構成を達成することができます。
* 債券の種類： 原子価電子の関与方法は、形成される結合のタイプを決定します。
* イオン結合： 1つの原子は原子価電子を失い、正に帯電したイオンになり、別の原子はそれらの電子を獲得し、負に帯電したイオンになります。反対の料金は互いに引き付けられ、絆を形成します。
* 共有結合： 原子は価電子を共有し、両方の原子に対してより安定した配置を生み出します。この共有は、等しい（非極性共有結合）または不均等（極性共有結合）になります。
* 金属結合： 金属では、価電子は非局在化されています。つまり、金属格子全体で自由に移動します。これにより、金属原子を一緒に保持する「電子の海」が作成されます。
要約： 価電子電子は、その位置とエネルギーレベルが他の原子との相互作用を受けやすく、最終的に安定した分子と化合物の形成につながるため、化学結合の重要なプレーヤーです。
