1。バランスの取れた化学式を書きます：
2nh₄cl（aq） + ca（oh）₂（aq）→2nh₃（g） +cacl₂（aq） + 2h₂o（l）
2。各反応物のモルを計算します：
* nh₄cl： nh₄clのモル質量=14.01 + 4（1.01） + 35.45 =53.49 g/mol
nh₄clのモル=85 g / 53.49 g / mol =1.59 mol
* ca（OH）₂： Ca（OH）のモル質量₂=40.08 + 2（16.00） + 2（1.01）=74.10 g/mol
Ca（OH）のモル=130 g / 74.10 g / mol =1.75 mol
3。制限反応物を決定します：
* バランスの取れた方程式から： 2モルのnh₄clは1モルのCa（OH）と反応します₂
* ca（oh）の必要なモルを計算して、nh₄clとの完全な反応のために：
（1.59 molnh₄cl） *（1 mol ca（oh）₂ / 2 molnh₄cl）=0.795 mol ca（oh）₂
* 必要よりも多くのCa（OH）₂（1.75 mol）（0.795 mol）があるため、nh₄clは制限反応物です。
4。アンモニアの理論収量（NH₃）：を計算します
* バランスの取れた方程式から： 2モルのnh₄cl生成2モルのnh₃を生成します。
* 生成されたnh₃のモル： 1.59 molnh₄cl *（2 molnh₃ / 2 molnh₄cl）=1.59 molnh₃
* 生成されたnh₃の質量： （1.59 molnh₃） *（17.03 g/mol）=27.1 gnh₃
したがって、形成できるアンモニアの最大質量は27.1グラムです。
