* オクテットルール： フッ素とネオンはどちらも周期テーブルの同じ期間にあります。つまり、同じ数の電子シェルを持っています。フッ素には7つの価電子があり、安定したオクテット（8価電子）を達成するためにもう1つ必要です。ネオンには、すでに8つの価電子を備えた完全なオクテットがあります。
* 電気陰性度： フッ素は非常に感動性が高いため、電子を強く引き付けることを意味します。一方、ネオンは非常に反応性がなく、電気陰性度が低いです。
* 共有または転送なし： 結合を形成するには、原子間の電子の共有または伝達が必要です。フッ素は、オクテットを完成させるために電子を獲得しようとする可能性がありますが、ネオンはその電子を失ったり共有したりすることはほとんどありません。
要約すると、電子の構成と電気陰性度の違いにより、フッ素とネオンが安定した化学結合を形成することは不可能になります。
