1。シュウ酸を理解する
シュウ酸（H₂C₂O₄）は二胞性酸であり、2つの陽子（H⁺イオン）を供与できることを意味します。 2つのイオン化ステップがあります。
* ステップ1： h₂c₂o₄（aq）⇌h⁺（aq） +hc₂o₄⁻（aq）（ka1 =5.6 x10⁻²）
* ステップ2： hc₂o₄⁻（aq）⇌h⁺（aq） +c₂o₄²⁻（aq）（ka2 =5.4 x10⁻⁵）
2。 pH を計算します
Ka1値はKa2よりも大幅に大きいため、最初のイオン化ステップは、水素イオン濃度（H⁺）、したがってpHに最も寄与します。 次の手順を使用できます。
* 最初のイオン化のためにアイステーブル（初期、変化、平衡）を設定します：
| | h₂c₂o₄| h⁺| hc₂o₄⁻|
| ------------- | --------- | ----- | -------- |
|初期| 0.140 | 0 | 0 |
|変更| -x | +x | +x |
|平衡| 0.140-x | x | x |
* Ka1式を書きます：
ka1 =[h⁺] [hc₂o₄⁻] / [h₂c₂o₄] =5.6 x10⁻²
* アイステーブルからの代替平衡濃度：
5.6 x10⁻²=（x）（x） /（0.140 -x）
* ka1は比較的小さいため、xは0.140：と比較してxが無視できるという単純な仮定を立てることができます。
5.6 x10⁻²≈（x）² / 0.140
* x（[h⁺]を表す）を解く：
X²≈7.84x10⁻³
x≈0.0885m
* ph：を計算します
ph =-log [h⁺] =-log（0.0885）≈1.05
したがって、0.140 mのシュウ酸溶液のpHは約1.05です。
