1。電子構成と電気陰性度：
*塩素には最も外側のシェルに7つの電子があります。つまり、安定したオクテットを達成するにはもう1つの電子しか必要ありません。余分な電子に対するこの強い欲求は、それを非常に感動的にします。
*電気陰性度とは、原子がそれ自体に電子を引き付ける傾向です。塩素の電気陰性度は高い（3.16ポールスケールで）、電子を強く引っ張っていることを示しています。
2。反応性：
*電気陰性度が高いため、塩素は他の元素、特に金属との化学結合を容易に形成します。この反応性は、有機化合物と反応してそれらを分解するため、塩素が消毒剤および漂白剤として使用される理由です。
*塩素は金属とのイオン結合を容易に形成し、塩化ナトリウム（NaCl）などの塩を形成します。
*塩化水素（HCl）の形成のように、非金属と共有結合を形成します。
3。酸化状態：
*塩素は、-1（最も一般的な）から+7の範囲のさまざまな酸化状態に存在する可能性があり、化学反応中に電子を獲得または失う能力を示しています。この汎用性は、その反応性にさらに貢献します。
4。二原子分子としての存在：
*塩素は、その元素形態の二原子分子（CL2）として存在します。この分子は、2つの塩素原子間の弱い結合のために非常に反応性があり、他の元素との新しい結合を形成するために簡単に壊れる可能性があります。
5。水との反応：
*塩素は水（H2O）と反応して、その消毒特性を担当する強力な酸化剤である低皮膚酸（HOCL）を形成します。
要約： 塩素の高い電気陰性度、強い反応性、多様な酸化状態、二原子の性質、および強力な酸化剤を形成する能力は、それを非常に活性な非金属にします。
