1。酸と塩基の強度：
* 強酸 +強いベース： この組み合わせ *は、ニュートラルソリューションを生成します。強酸と塩基は水中で完全にイオン化します。つまり、陽子（H+）を完全に寄付または受け入れます。 等量が反応すると、H+とOHIONSは互いに中和し、水と塩だけを残します。
* 弱酸 +弱い塩基： この組み合わせは通常、中性ではない溶液をもたらします。弱酸と塩基は部分的にしかイオン化されないため、H+またはOH-イオンが過剰になる可能性があり、わずかに酸性または塩基性の溶液につながる可能性があります。
* 強酸 +弱塩基： この反応は酸性溶液を生成します。強酸は、弱い塩基が中和するよりも多くのH+イオンを寄付します。
* 弱酸 +強いベース： この反応は、基本的なソリューションを生成します。強力なベースは、弱酸が中和するよりも多くのオハイオンを寄付します。
2。化学量論：
* 等しい量ではありません： 酸と塩基が強い場合でも、それらが1：1モル比に存在しない場合、溶液は中性ではありません。過剰な反応物はpHを決定します。
例：
1モルのHCl（強酸）を1モルのNaOH（強いベース）と反応させるとしましょう。
* Hcl + NaOH→NaCl + H2O
この反応は、1モルのNaCl（塩）と1モルのH2O（水）を生成し、中性溶液をもたらします。
要約：
等量の酸と塩基が常にニュートラルソリューションを生成するという声明は、単純化しすぎたものです。それは、1：1モル比で反応する強酸と塩基にのみ当てはまります。 結果として得られる溶液の実際のpHは、酸と塩基の強度とその相対量に依存します。
