1。イオン強度：
*これは、NaClのソリューションが電気を導入する能力を指します。 NaClは、水に溶解すると、電荷を運ぶことができるイオン（Na+およびCl-）に分離します。溶解するNaClが多いほど、イオンが存在し、イオン強度が強くなります。
* 他の塩と比較して： NaClは強力な電解質と見なされます。つまり、水中で完全に解離します。部分的にしか解離しない弱い電解質（酢酸など）と比較して、NaClは溶液中のイオン強度が高くなります。
2。化学結合強度：
*これは、Na+とCl-の間のイオン結合の強度を指します。 NaClは、ナトリウムと塩素の間に大きな電気陰性度の差があるため、強いイオン結合を持っています。これは、その高い融点（801°C）に反映されます。
* 他の塩と比較して： NaClのイオン結合強度は、他のアルカリメタルハロゲン化物に似ています。
3。体力（硬度、引張強度）：
*これは、固体NaClが外力に耐える能力を指します。 NaClは比較的脆く、MOHS硬度は2.5です。
* 他の材料と比較して： 金属やセラミックと比較して、NaClは特に強力ではありません。
4。反応性：
* NaClは一般に反応性がないと考えられていますが、いくつかの反応に関与しています。たとえば、濃縮硫酸と反応して塩化水素ガスを生成します。
* 他の化合物と比較して： ナトリウム金属のような高反応性化合物と比較して、NaClは比較的反応しません。
要約する：
* naClは、溶液中の完全な解離のために強力な電解質です。
* NaとCl。
* それは物理的に脆く、他の材料と比較して比較的低い強度を持っています。
* それは一般的には反応しませんが、特定の反応に参加できます。
したがって、NaClの「強度」は、あなたが参照している側面に依存します。その強さについて尋ねるときに具体的にしてください。
