基本：
* オクテットルール： 原子は一般に、電子の完全な外側の殻を持ちたいと考えています。これは、オクテットルール（8電子）と呼ばれます。
* 安定性： 完全な外殻を持つ原子はより安定しており、反応性が低くなります。
ニュアンス：
* 常に8： 最初の列（水素とヘリウム）の要素は、外側のシェルを満たすために2つの電子のみが必要です。
* ゲインまたは負け： 原子は、電子を獲得または紛失することにより、完全な外側のシェルを実現できます。
* イオン結合： これには、電子の伝達が含まれます。たとえば、ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になり、塩素（Cl）が電子を獲得してCl-になります。これにより、イオン結合が作成されます。
* 共有結合： これには、原子間の電子の共有が含まれます。たとえば、2つの酸素原子（O）は2つの電子を共有してO2を形成できます。
したがって、オクテットルールは有用なガイドラインですが、原子の反応を決定する唯一の要因ではありません。 価電子の数、原子の電気陰性度、およびその他の要因も役割を果たします。
