強酸対弱酸および導電率
* 強酸 （HCl、hno₃、h₂so₄など）溶液中に完全にイオン化します。これは、彼らがほぼ100％のイオン（H⁺と対応する陰イオン）に分解されることを意味します。
* 弱酸 （酢酸のように、ch₃cooh）溶液中に部分的にのみイオン化します。 それらは平衡状態で存在し、分子のごく一部しかイオンに分かれません。
導電率とイオン
* 溶液中の電気伝導率は、存在するイオンの数に直接関係しています。 溶液中のイオンが多いほど、電気をより良く走行します。
答え
強酸の0.1 m溶液は、次のために1 mの溶液の1 m溶液よりも優れた導体になります。
* 強酸は、はるかに高い濃度のH⁺イオンを持ちます。 それは完全にイオン化するため、0.1 mの強酸には0.1 mh⁺イオンがあります。
* 弱酸の濃度ははるかに低くなります。 全体的に高い濃度（1 m）ですが、弱酸分子のわずかな割合のみが実際にH⁺とその陰イオンにイオン化します。
重要な注意： 0.1 mの強酸は、1 mの弱酸よりも優れた導体ですが、導電率は特定の酸と温度にも依存する可能性があります。
他に質問がある場合はお知らせください！
