比熱容量は熱力学で一般的に使用される物理量で、熱を吸収または放散する能力ではなく、物質が熱の温度を上げる能力を表します。今日学ぼうとしているのは、比熱容量の単位です。
比熱容量の定義
比熱容量とは、相変化や化学変化がない場合に、均質材料1kgの温度を1K上げるのに必要な熱量を指します。言い換えれば、ある質量の物質が温度上昇したときに吸収する熱量と、その物質の質量と上昇した温度の積との比は、物質の比熱容量と呼ばれます。
比熱容量の単位
比熱の単位は化合物単位です。国際単位系では、エネルギー、仕事、熱の主単位はジュールで統一され、温度の主単位はケルビンなので、比熱容量の国際単位はJ・kg-1・K-1となります。これは「ジュール [イヤー] パー キログラム。ケルビン]」と読みます。国際単位または J/(kg °C) は、「摂氏 1 キログラムあたりのジュール [イヤー] として読み取られます。したがって、比熱容量の一般的な単位:J/(kg °C)、J/(g °C)、kJ /(kg °C) °C)、cal/(kg・°C)、kcal/(kg・°C)など
比熱容量の計算式
中学校で熱を比熱容量で計算するための基本的な式は、Q=cmΔT、つまり、Q 吸引 (放出) =cm (T 開始 - T 終了) です。
ここで、c は比熱、m は質量、Q はエネルギー熱です。吸熱の場合はQ=cmΔTrise(実際の上昇温度から対象物の初期温度を差し引いたもの)、発熱の場合はQ=cmΔTdrop(実際の初期温度から対象物の初期温度を引いたもの)です。落とす）。または、Q=cmΔT=cm (T の終わり - T の始まり) で、Q>0 の場合は吸熱、Q<0 の場合は発熱です。
上記は比熱の単位です。物質が異なれば比熱容量も異なります.比熱容量は物質の特性であり,一般に質量や形状が変化しても変化しません.したがって,比熱容量の違いを利用して物質を大まかに識別することができます.
