非極性分子は、分子の末端に電荷がありません。代わりに、これらの分子は電子が均等に分散しており、全体が対称です。分子の電子は互いに打ち消し合い、細かく分布しています。
非極性分子は、極性分子とは異なり、個別の分子電荷を持たず、正と負の極を欠いています。非極性分子は、有機溶媒などの非極性溶媒に溶解できます。非極性分子の例には、オゾン、窒素、酸素、メタンなどがあります。
極性とは?
化学極性は、電荷の分離による電気双極子の形成です。分子の極には、正電荷または負電荷を含めることができます。分子の極性は、分子の融点、沸点、表面張力、および溶解度によって定義されます。
化学極性は、極性または非極性であり、双極子および分子の分子双極子モーメントの影響を受けます。負電荷と正電荷の存在、化学結合、および電子の共有により、分子は極性および非極性になります。
化学極性の種類
非極性結合には、正または負の電荷がなく、形状が対称です。二原子分子の電子は 2 つの原子間で均等に共有され、結合はキャンセルされます。分子の 2 つの原子間の共有結合では、電子は等しく共有され、正味の電荷は発生しません。主に、真の非極性分子は、2 つの類似した原子間の共有結合によって形成されます。非極性分子の例は、ベンゼン、二酸化炭素、希ガスなどです。
極性分子は、分子の原子が電子を均等に共有せず、電荷が分子内で不均等に分散している場合に形成されます。分子の一部には正電荷が含まれていますが、他の部分には負電荷が含まれています。不均一な電子と電荷の分布は、電気陰性度の違いによるものです。極性分子の例は、エタノール、水、アンモニアなどです。
極性はどのように決定されますか?
共有結合の存在と電気陰性度の違いによって、分子の極性が決まります。同じ元素または異なる種類の原子間の電子の共有によって、分子の極性が決まります。電子と電荷の拡散によって発生する双極子は、極性分子と非極性分子を定義します。
極性分子では、結合双極子は互いに打ち消し合いません。対照的に、非極性分子では、結合双極子がキャンセルされます。また、極性分子には少なくとも 1 つの極性共有結合が含まれている必要があります。分子の電気陰性度は、極性に影響を与える主要な要因であり、化学結合に関与する電子を引き付ける原子の能力です。電気陰性度が 0.4 未満の結合は極性であり、0.4 から 107 の間は極性です。
非極性分子の分子極性
非極性分子の原子は同一であり、共有されていない電子対が存在しない場合、分子の中心原子に結合しています。分子の原子間の電子が均等に共有されるため、分子の幾何学的構造は対称になります。電気陰性度の差が極性を決定します。差が小さいほど、イオン結合が少なくなり、分子が無極性になる可能性が高くなります。
非極性分子の例
- 無極性分子には、ヘリウム、ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノンなどの希ガスの原子が含まれます。
- 酸素、窒素、水素などの等核二原子元素
- ほとんどの有機化合物
- ベンゼン、メタン、四塩化炭素、二酸化炭素、エチレンなど
- トルエンやガソリンなどの液体を含む炭化水素
極性と溶解度
分子の極性および非極性の性質は、溶液を形成するための溶解度を決定するために使用できます。溶解特性は、同様に溶解するという規則に従うため、極性分子は極性溶媒に溶解し、非極性分子は非極性溶媒に溶解します。 1 つの極性と別の非極性の混合は、極性の水と非極性の油が互いに溶解しないように、分子を溶解しません。
結論
分子の極性は、電気陰性度、双極子モーメント、原子の電子共有などの要因に基づいて、極性分子または非極性分子を形成できます。電子の均等な共有と不均等な共有、分子内の電荷の分布、および極性結合によって、分子の極性が決まります。
非極性分子は対称的で、電子を均等に共有しています。非極性分子は、有機溶媒のような非極性溶媒に溶解します。非極性分子の例は、希ガス、酸素、窒素、塩化物、ベンゼン、二酸化炭素、四塩化炭素などです。
