塩化物は塩素の陰イオンであり、Cl として表されます。塩化物は、化学式に塩素イオンを含む化合物でもあります。塩化物は、塩化水素、塩化ナトリウム、四塩化ケイ素、塩化リンなどの塩素イオンとの塩である可能性があります。ほとんどの塩化物は水に溶ける塩です。塩化物は、唾液、精液、おりもの、粘液、尿などのほとんどの体液に含まれています。
さまざまな種類の塩化物
塩化水素
塩化水素は、記号が HCl の塩素と水素の化合物です。塩化水素は常圧・常温で気体です。水に溶解した場合、塩化水素は極性共有結合化合物の例です。
塩化水素は、1648 年にドイツ系オランダ人の化学者であり錬金術師でもあるグラウバーによって初めて調製されました。彼は塩化ナトリウムと濃 H2SO4 を加熱して塩化水素を生成しました。 1840 年、別の科学者 Davy は、塩化水素が水素と塩素の化合物であることを示しました。
塩化水素の化学的性質
塩化水素の化学的性質は次のとおりです:
リトマスとの反応
乾燥塩化水素ガスはリトマス紙に反応しません。塩化水素の水溶液はリトマスを青から赤に変え、酸性であることを示しています。
酸化
塩化水素は、塩化第一銅の存在下で大気中の酸素によって酸化され、塩素を生成します。
4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2
HCl の酸性特性
水性の塩化水素は酸性で、H2O 中でほぼ完全にイオン化されています。
H2O + 4HCl → H3O+ + Cl–
還元剤として
塩化水素は、過マンガン酸カリウム、二クロム酸カリウム、二酸化マンガンなどの酸化剤の助けを借りて塩化物に酸化されるため、還元剤として機能します:
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
K2Cr2O7 + 14HCl → 2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O + 3Cl2
MnO2+ 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
フッ素との反応
フッ素と反応すると、HCl から塩化物が置換されます。これが化学反応です:
2HCl + F2 → 2HF
塩化ナトリウム
ナトリウムと塩素が結合して塩化ナトリウムが生成されます。塩化ナトリウムは食卓塩または食塩とも呼ばれ、ほぼすべての人が使用しています。
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
塩化ナトリウムの化学的性質
塩化ナトリウムは水に溶けますが、他の液体にはほとんど溶けません。
これらは白い結晶で、においはありませんが、風味があります。
NaCl は、イオンの動きが制限されていないため、水性状態を介して良好な電気伝導体です。
この物質の融点は摂氏 801 度、沸点は摂氏 1,413 度です。
塩化アルミニウム
三塩化アルミニウムとも呼ばれる塩化アルミニウム (AlCl3) は、金属アルミニウムと塩素が発熱反応して生成される純粋な化学物質です。 AlCl3 は、塩化アルミニウムの化学式です。塩化アルミニウムは通常白色ですが、不純物により黄色がかっています。
塩化アルミニウムには幅広い用途があります。フリーデルクラフツ反応では、ルイス酸触媒として働きます。制汗剤として使用されます。除草剤や医薬品にも使用されています。
塩化アルミニウムの化学的性質
塩化アルミニウムの化学式は AlCl3 です
塩化アルミニウムの重量は 133.341 g/mol (無水
塩化アルミニウムの密度は 2.48 g/cm3 (無水)
塩化アルミニウムの融点は 192.6 °C です。
塩化アルミニウムの沸点は 180 °C です
融点と沸点の両方が下がっています。
180°C で頂点に達します。
AlCl3 は溶融状態では電気の伝導性が低くなります。
塩化アルミニウムは白色ですが、三塩化鉄が混入するとしばしば黄色になります.
圧力が 2.5 気圧を超え、温度が 190°C を超える場合にのみ液体になります。
四塩化ケイ素
しばしば四塩化ケイ素として知られるテトラクロロシランは、SiCl4 と呼ばれる無機化学物質です。大気中に蒸気を放出する無色の可燃性物質です。純粋なシリコンまたはシリカを作るための商用アプリケーションで使用されます。
四塩化ケイ素の化学的性質
分別蒸留が可能な沸点を持っています。四塩化ケイ素は、シリコンの純粋なハイパーフォームであるポリシリコンを生成する際の中間体です。
水素化反応器では、トリクロロシラン HCl3Si に還元され、シーメンス プロセスでさらに利用されるか、シラン (SiH4) に還元され、流動床反応器に入れられます。
四塩化ケイ素は両方の手順で副生成物として生成されたため、水素化反応器で再利用されます。 1250 °C 付近で、水素による四塩化ケイ素の式を下げるための気相エピタキシーが実行されました。
塩化リン
塩化リンは、塩素とリンを形成するのに役立つ化合物の一種です。
塩化リンは、三塩化リン (PCl3) と五塩化リン (PCl5) の 2 種類の塩化物を形成することが知られています。三塩化リンは、毒性の強い油性液体です。これらの塩化物は通常、本質的に共有結合です
塩化リンの化学的性質
乾燥タイプの塩素が白リンに加熱効果を及ぼすと、三塩化リンが形成されます。
P4 + 6Cl2 → 4PCl3
塩化チオニルが白リンと反応し始めると、三塩化リンが生成されます.
P + 8SOCl2 → 4PCl3 + 4SO2 + 2S2Cl2
五塩化リンは、基本的に黄白色の水に敏感な固体です。この化合物は、四塩化炭素や二硫化炭素、ベンゼン、ジエチルエーテルなどに容易に溶けます。その構造は、気体状態と液相で両錐体に見えます。
固体状態では、イオン性固体のように機能します。 [PCl4]+[PCl6]– この化学式では、陽イオンは陽イオンで正四面体、陰イオンは陰イオンです。 [PCl6]– は、この化合物の八面体化学調製物です。
白リンが乾燥塩素と反応すると、五塩化リンが生成されます。
結論
元素の塩素が 1 つの電子を獲得すると、塩化物が形成されます。それは水に存在する天然元素であり、塩に最もよく見られます。塩化物イオンは、余分なイオンが 1 つあるため、塩素原子よりもはるかに重いです。このイオンは本質的に無色で反磁性です。
