ホウ素の原子数は5であるため、中性ホウ素原子には5つの価電子があります。 BF4では、ホウ素は4つのフッ素原子を持つ4つの単一結合を形成します。各結合は、ホウ素とフッ素の間で共有される2つの電子を表しているため、ホウ素は分子に合計4つの電子を寄与します。
正式な電荷方程式（正式電荷=価電子 - 非結合電子 - 1/2結合電子）を使用して、BF4のホウ素の正式な電荷を計算できます。
ホウ素の正式な料金=5-0-4/2
=5-0-2
=+3
したがって、BF4のホウ素の正式な充電は+3です。
ホウ素の原子数は5であるため、中性ホウ素原子には5つの価電子があります。 BF4では、ホウ素は4つのフッ素原子を持つ4つの単一結合を形成します。各結合は、ホウ素とフッ素の間で共有される2つの電子を表しているため、ホウ素は分子に合計4つの電子を寄与します。
正式な電荷方程式（正式電荷=価電子 - 非結合電子 - 1/2結合電子）を使用して、BF4のホウ素の正式な電荷を計算できます。
ホウ素の正式な料金=5-0-4/2
=5-0-2
=+3
したがって、BF4のホウ素の正式な充電は+3です。
