ファンデルワールスの力は、分子間力の最も弱いタイプです。それらは、分子の電子雲の一時的な変動によって引き起こされます。これらの変動は、正と負の電荷の領域である瞬間的な双極子を生成します。隣接する分子の双極子は互いに引き付けることができ、ファンデルワールス力を作成します。
水素結合は、ファンデルワールスの力よりも強力な種類の分子間力です。水素原子が窒素、酸素、フッ素などの高電気陰性原子に結合されたときに発生します。電気陰性原子は、水素原子の電子雲をそれ自体に向けて引っ張り、水素原子に部分的な正電荷を生成します。この部分的な正電荷は、別の電気陰性原子に部分的な負電荷を引き付けることができ、水素結合を作成します。
イオン結合は、分子間力の最も強いタイプです。 1つの原子が電子を別の原子に伝達し、2つの反対に帯電したイオンを作成すると発生します。陽イオンは負のイオンに引き付けられ、イオン結合が生じます。
分子間力の強度は、順序で増加します：ファンデルワールス力<水素結合<イオン結合。これは、分子間力が強い分子は、分子間力が弱い分子よりも沸点、融点、溶解度が高いことを意味します。
