共鳴構造の重要な違いは次のとおりです。
1。電子分布：共鳴構造は、π電子と二重結合または孤立ペアの位置の異なる配置を示します。より安定した電子構成を実現するために原子間の電子の動きは、電子分布にこれらの変動を生み出します。
2。エネルギーレベル：各共鳴構造には、それに関連する特定のエネルギーがあります。最も安定した共振構造は、エネルギーが最も低いものです。この構造には通常、電子の最も広範な非局在化があり、全体的なエネルギー状態が低くなります。
3。債券の長さと結合命令：共鳴構造は、異なる結合長と結合命令を示すことができます。共鳴に関与する結合は、しばしば分数結合順序で示され、複数の構造にわたる平均電子分布を表します。
4。全体的な構造への寄与：共鳴構造は独立して存在しませんが、分子の全体的なハイブリッド構造に寄与します。分子の実際の構造は、共鳴ハイブリッドとして知られるすべての共鳴構造の重ね合わせです。
5。共鳴ハイブリッド：共鳴ハイブリッドは、すべての共振構造からの寄与を組み込んだ分子の真の電子構造を表します。このハイブリッド構造には、個々の構造の平均である特性があり、安定性が向上します。
共鳴構造は、電子の非局在化を説明し、分子の電子構造と結合のより良い理解を提供するために使用される理論的な構造であることに注意することが重要です。これらの構造は実際の分子種ではありませんが、複数の結合と孤立ペアを持つ分子の安定性、特性、および挙動を説明するのに役立ちます。
