* 電子ペア反発： 中央の原子の周りの電子の唯一のペアと結合ペアはすべて互いに反発します。この反発は、電子エレクトロン相互作用を最小化する原理に基づいています。
* 孤立ペア対結合ペア： 唯一のペアは中央の原子に局在し、結合ペアは2つの原子間で共有されます。電子分布のこの違いにより、唯一のペアが結合ペアよりも強い反発力を発揮します。
* 結果の結合角度の変化： 孤立したペアからのより強い反発により、結合ペアが接続され、結合角が小さくなります 結合ペアのみに基づいた理想的なジオメトリから予想されるよりも。
例：
* 水（H2O）： 酸素には2つの孤立ペアと2つの結合ペアがあります。理想的なジオメトリは、109.5°の結合角を持つ四面体です。ただし、孤立したペアは結合ペアを互いに押し込み、104.5°の結合角度になります。
一般化：
* その他の孤立ペア=より小さな結合角： 原子のペアが多いほど、結合角度は小さくなります。
* 孤立ペアボンドペア反発>ボンドペアボンドペア反発： 一人のペアと結合ペアの間の反発は、2つの結合ペア間の反発よりも強いです。
重要な注意：
孤立ペアは結合角度に影響しますが、中央原子のサイズや周囲の原子の電気陰性度などの他の要因も役割を果たします。
分子の形状とその化学的特性を予測するには、孤立ペアが結合角度にどのように影響するかを理解することが重要です。
