* 主要な量子数（n）： これは、電子のエネルギーレベルを説明しています。それはどんな正の整数でもあります（1、2、3、...）。 値が大きいほど、エネルギーレベルが高いことを示します。
* 角運動量または方位角量子数（l）： これは、電子の軌道の形状を表し、0からn-1の範囲の値を持っています。
* l =0：s軌道（球状）
* l =1：p orbital（ダンベル形状）
* l =2：d軌道（より複雑な形状）
* l =3：f軌道（さらに複雑な形状）
* 磁気量子数（ml）： これは、空間内の軌道の方向を説明しています。 0を含む-lから +Lへの整数値を引き受けることができます。たとえば、：
* l =0（s軌道）：ml =0
* l =1（p orbital）：ml =-1、0、+1
* l =2（d軌道）：ml =-2、-1、0、+1、+2
* スピン量子数（MS）： これは、量子化され、スピンと呼ばれる電子の固有の角運動量を説明しています。電子は回転しているかのように振る舞い、磁場を作成します。 2つの値を持つことができます。
* MS =+1/2（スピンアップ）
* MS =-1/2（スピンダウン）
答え：
質問は、電子がどの量子数できないかを尋ねます 持っている。 答えはそれらのどれもです 。 原子内のすべての電子は、その状態を記述するために、これら4つの量子数の特定のセットを持っている必要があります。
ただし、量子数の組み合わせには制限があります：
* n ポジティブな整数でなければなりません。
* l 0からn-1の間でなければなりません。
* ml -lと +lの間でなければなりません。
* ms +1/2または-1/2のみです。
重要な注意： パウリ除外原理は、同じ原子に2つの電子が4つの量子数すべてのセットを持つことができないと述べています。これが、同じスピンで同じ軌道に2つの電子を持つことができない理由です。
