* エネルギーレベル： 電子は、原子内の特定のエネルギーレベルを占めます。 低エネルギーレベルは核に近く、より安定しています。
* sublevels： 各エネルギーレベル内には、文字：S、P、D、およびFで示されるサブレベルがあります。 各サブレベルのエネルギーレベルはわずかに異なります。
* s対p： Sサブレベルは、同じ主エネルギーレベル内のPサブレベルよりもエネルギーが低くなっています。これは、電子がP軌道を満たす前にS軌道を満たすことを意味します。
例：
* 2番目のエネルギーレベル（n =2）では、2s軌道は2p軌道よりもエネルギーが低くなっています。したがって、2p軌道は2p軌道の前に充填されます。
視覚表現：
これは、軌道エネルギー図と呼ばれる図を使用して視覚化できます 。図は、軌道の相対エネルギーレベルを示しています。 S軌道は、同じエネルギーレベル内のp軌道よりも常に低くなります。
キーポイント：
* aufbau原則： この原則は、電子がエネルギーを増やす順に軌道を満たすことを示しています。
* Hundのルール： 電子は、ペアになる前に、サブレベル内で個別に軌道を占有します。
* パウリ除外原理： 原子内の2つの電子は、4つの量子数（スピンを含む）の同じセットを持つことはできません。
これらの原理に従うことにより、任意の原子の電子構成を予測できます。
