pHスケールは、溶液中の水素イオン（H+）の濃度に基づいています。
* pH 0： 非常に高い濃度のH+イオンを表し、強く酸性の溶液を示しています。
* pH 7： H+イオンの濃度が水酸化物イオン（OH-）の濃度に等しい中性溶液を表します。
* pH 14： H+イオンの非常に低い濃度を表し、強くアルカリ（塩基性）溶液を示しています。
0および14を超えて：
pH未満のpHのソリューション： これらは非常に酸性であり、pH 0の溶液よりもH+イオンの濃度がさらに高くなります。これは、高濃度の酸で可能です。
* 14を超えるpHのソリューション： これらは非常にアルカリ性であり、H+イオンの濃度が非常に低く、pH 14溶液よりも低いです。これは、高度に濃縮された塩基で可能です。
例：
* 濃縮硫酸（H2SO4）： 0未満のpHを持つことができます。
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 14を超えるpHを持つことができます。
なぜ誤解？
0-14の範囲は、ほとんどの日常的なソリューションにとって実用的な制限です。最も一般的な酸と塩基はこの範囲内に分類されます。ただし、極端な場合、高濃度の溶液と同様に、pHはこの制限を超える可能性があります。
pHスケールは対数であることを覚えておくことが重要です。つまり、各整数の変化は、H+イオンの濃度の10倍の変化を表します。 これにより、非常に高い濃度と非常に低い濃度を管理可能なスケール内で表現できます。
