その理由は次のとおりです。
* 分子間力： 分子内の結合よりもはるかに弱いが、分子間力（van der Waals力など）がガス分子間に存在します。これらの力は、液体へのガスの凝縮などの原因です。
* 衝突： ガス粒子は絶えず互いに衝突し、容器の壁。これらの衝突は、粒子の方向と速度を変えるため、「引っ張る」力の形と見なすことができます。
しかし、声明は次の意味で部分的に真実です：
* 引力は非常に弱い： 液体や固体内の力と比較して、ガス粒子間の引力は無視できます。
* 粒子は遠く離れています： ガス分子は絶えず動いており、それらの間で大きな分離があり、引力の強さをさらに低下させます。
要約： ガス粒子の間には弱い引力がありますが、それらは非常に弱く、粒子は非常に離れているため、これらの力はしばしばガスの挙動を説明する際に無視できると考えられています。 これが、ガス粒子が互いに完全に独立しているかのようによく話す理由です。
