概念を理解する
* 理想的なガス法： 理想的なガス法は、理想的なガスの圧力（p）、体積（v）、温度（t）、およびモル数（n）の数との関係を説明しています：pv =nrt。
* 一定のボリューム： 容器は硬いため、ボリューム（v）は一定のままです。
* 直接比例： 理想的なガス法は、体積（v）とモル（n）が一定の場合、圧力（p）が温度（t）に直接比例することを示しています。
計算
1。温度をケルビンに変換：
* 2°C + 273.15 =275.15 K
* 10°C + 273.15 =283.15 K
2。割合を設定：
ボリュームとモルは一定であるため、次のことを書くことができます。
p₁/t₁=p₂/t₂
どこ：
*p₁=初期圧（3.0 atm）
*t₁=初期温度（275.15 k）
*P₂=最終圧力（不明）
*t₂=最終温度（283.15 k）
3。p₂：を解決します
*p₂=（p₁ *t₂） /t₁
*p₂=（3.0 atm * 283.15 k） / 275.15 k
*p₂≈3.09atm
答え
容器内の圧力は、約 3.09大気に増加します 温度が摂氏10度に上昇した場合。
