圧力、温度、および体積の関係
剛性容器内のガスの圧力は、その絶対温度に直接比例します。これは、 gay-lussacの法則：によって説明されています
* p₁/t₁=p₂/t₂
どこ：
*P₁=初期圧力
*t₁=初期温度（ケルビンで）
*P₂=最終圧力
*t₂=最終温度（ケルビンで）
圧力変化の計算
1°Cの温度低下の圧力低下を計算するには、次の手順に従う必要があります。
1。温度をケルビンに変換： 摂氏温度に273.15を追加します。
2。初期および最終的な圧力を決定します： 温度が低下した後、最終圧力（P₂）を計算するには、初期圧力（P₁）を知る必要があります。
3。 gay-lussacの法則：を適用します p₂の方程式を解きます。
例：
言ってみましょう：
*初期圧力（P₁）=1 ATM
*初期温度（T₁）=20°C =293.15 K
*温度低下=1°C
*最終温度（T₂）=19°C =292.15 K
Gay-Lussacの法律の使用：
*（1 ATM / 293.15 k）=（P₂ / 292.15 K）
*P₂=（1 ATM * 292.15 K） / 293.15 K
*P₂≈0.9965ATM
圧力低下： 1 ATM -0.9965 ATM =0.0035 ATM
結論
1°Cの温度低下の圧力低下は、初期圧力と温度に依存します。 固定値ではありません。 Gay-Lussacの法則を使用して、初期条件に基づいて特定の圧力変化を計算する必要があります。
