その理由は次のとおりです。
* ldfs 分子内の電子分布の瞬間的な変動から生じる一時的な弱い魅力です。それらはすべての分子に存在しますが、非極性分子に存在する唯一の力です。
* 双極子ダイポール力 LDFは、極性分子に永久双極子が関与し、より一貫した魅力につながるため、LDFよりも強いです。
* 水素結合 水素原子が酸素、窒素、またはフッ素のような高電気陰性の原子に結合されたときに発生する最も強いタイプの分子間力です。これにより、分子間に非常に強い双極子と魅力が生まれます。
要約すると、分子間力の強度は一般にこの順序で増加します。
ロンドン分散力<双極子型力<水素結合
