その理由は次のとおりです。
* 最初のエネルギーシェル（n =1）は最大2つの電子しか保持できません。 これは、量子力学の規則とパウリ排除原理によるものです。
* パウリ除外原理は、原子内の2つの電子が4つの量子数の同じセットを持つことができないと述べています。 これらの量子数は、エネルギーレベル、軌道の形状、および電子のスピンを表しています。
* 最初のシェルには1つのサブシェル、「S」サブシェルのみがあります。 「S」サブシェルは、反対のスピンを持つ最大2つの電子を保持できます（スピンアップとスピンダウン）。
したがって、最初のエネルギーシェルの電子の最大数は 2 です 。
