1。分子間力： これらは、分子を一緒に保持する力です。それらは分子内の力よりも弱く、沸点、融点、粘度などの特性を担当しています。以下を含むいくつかのタイプの分子間力があります。
* 水素結合： これは、水素原子が酸素、窒素、またはフッ素のような高電気陰性の原子に結合されている場合に発生する最も強いタイプの分子間力です。
* 双極子型相互作用： これらは、永久双極子モーメントを持つ極地分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： これらは最も弱いタイプの分子間力であり、すべての分子間、さらには非極性の力の間で発生します。それらは、電子密度の一時的な変動から生じます。
2。分子内の力： これらは、原子を分子内で一緒に保持する力です。それらは分子間力よりもはるかに強く、分子を形成する化学結合の原因です。これらには以下が含まれます：
* イオン結合： これらには、反対に帯電したイオン間の静電誘引が含まれます。
* 共有結合： これらには、原子間の電子の共有が含まれます。
したがって、本質的に、分子間力は分子を一緒に保持する「接着剤」であり、分子内の力は分子内で原子を一緒に保持する「接着剤」です。
