それは速度に関するものではなく、不確実性に関するものです。
電子は原子内で非常に速く動きますが、それらの「速度」は、正確な位置を知ることができない主な理由ではありません。これは、Heisenbergの不確実性の原則と呼ばれる基本原則です 。
Heisenbergの不確実性の原則は、完全な精度で粒子の位置と勢い（速度を含む）の両方を知ることは不可能であると述べています。 一方を正確に測定するほど、もう一方を正確に測定することはできません。
それで、これはどのように電子に関連していますか？
* 電子は小さい： それらは信じられないほど小さく、彼らの行動は量子力学によって支配されています。
* 波粒子の二重性： 電子は、波のような特性と粒子様特性の両方を示します。これは、私たちがそれらをただぐるぐる回っている小さなボールとは考えられないことを意味します。
* 確率雲： 確率クラウドを使用して、原子内の電子の位置について説明します。このクラウドは、スペース内の特定のポイントで電子を見つける可能性を表しています。
要するに、電子の正確な位置を知ることはできません：
1。量子力学： 量子力学のルールは、日常のオブジェクトの古典的な物理学ではなく、その行動を支配します。
2。不確実性： Heisenbergの原則は、位置と勢いの両方を正確に知る能力を制限しています。
3。確率： 正確な位置ではなく、特定の領域で電子を見つける可能性のみを説明できます。
注意することが重要です：
*不確実性の原則は、私たちが何も知らないという意味ではありません。それは、立場と勢いの両方を正確に知ることができることに限界があることを意味します。
*電子の速度は、その確率雲がどのように形成されるかに役割を果たしますが、それは唯一の決定要因ではありません。
これらの概念のいずれかをさらに深く掘り下げたい場合はお知らせください！
