1。固体：
* 強い分子間力： 固体では、分子は強い分子間力（イオン結合、共有結合、または水素結合など）と一緒にしっかりと詰められています。この強い魅力は、分子を固定位置に保持し、剛性構造を作成します。
* 低熱エネルギー： 固体の熱エネルギーは低いため、分子はその所定の位置に振動していますが、分子間力を克服して自由に壊れるのに十分なエネルギーがありません。
2。液体：
* 中程度の分子間力： 液体は、固体と比較して分子間力が弱い。これにより、分子はより近くにいるが、より自由に動き回ることができます。
* 中程度の熱エネルギー： 液体には中程度の熱エネルギーがあり、分子が分子間力の一部を克服し、互いに通り過ぎることができ、液体に流動性を与えます。
3。ガス：
* 分子間力の弱い： ガスでは、分子間力は非常に弱いです。これにより、分子は液体や固体と比較してはるかに大きな分離で自由かつ独立して動き回ることができます。
* 高熱エネルギー： ガスには熱エネルギーが高く、分子が弱い分子間力を完全に克服し、高速と自由で動き回ることができます。
ここに概要表：
|物質の状態|分子間力|熱エネルギー|分子の動き|
| --- | --- | --- | --- |
|ソリッド|強い|低|所定の位置に振動|
|液体|中程度|中程度|お互いを通り過ぎる|
|ガス|弱い|高|自由かつ独立して移動します|
関係：
* 熱エネルギーの増加は分子間力を弱めます： 物質に熱（熱エネルギーを増やす）を加えると、分子はより速く振動します。この増加する運動は、分子間の力を弱め、物質の状態の変化を引き起こします。
* 状態の変化は、熱エネルギーと分子間力によって駆動されます： 物質状態（例えば、固体から液体、液体からガス）間の移行は、熱エネルギーの入力が分子を一緒に保持する分子間力を克服すると発生します。
例：
氷が水に溶け込むことを考えてください。 氷（固体）では、強力な水素結合により水分子がしっかりと保持されます。熱を加えると、分子は熱エネルギーを獲得し、より速く振動し、水素結合を弱めます。最終的に、エネルギーは結合を克服するのに十分であり、分子はより自由に動き回り、氷が液体の水に溶けます。
