強い分子間力：
* 共有結合： ダイヤモンドやクォーツなどの固体では、原子は電子を共有して強い共有結合を形成します。これらの結合は最も強いタイプであり、非常に高い融点と硬度をもたらします。
* イオン結合： テーブル塩のようなイオン固体では、反対に帯電したイオンは互いに強く惹かれます。これらの静電相互作用も非常に強く、これらの固形物に高い融点を与えます。
* 金属結合： 金属には、電子が非局在化され、構造全体で共有されるユニークな結合があります。これにより、魅力が強くなり、優れた電気的および熱伝導性が可能になります。
* 水素結合： 多くの固体では、水素原子は、酸素や窒素などの高度に陰性の原子を持つ特別な結合を形成します。これらの結合は、共有結合やイオン結合よりも弱いが、ヴァンデルワールスの力よりも著しく強い。
* van der Waals Force： 非極性分子でさえ、電子密度の一時的な変動のために弱い魅力を示します。これらの力は、共有結合、イオン、または水素結合よりもはるかに弱いですが、固体粒子を一緒に保持する上で役割を果たしています。
固定配置：
*固体の粒子は、クリスタル格子と呼ばれる高度に秩序化された繰り返しパターンに配置されます 。
*この通常の構造は、固体に明確な形状と体積を与えます。
制限された動き：
*固体の粒子は固定位置の周りに振動しますが、液体やガスのように自由に動くことはできません。
*この限られた動きは、固体が高密度を持っている理由です 液体やガスと比較して。
キーテイクアウト： 粒子を固定配置で結合し、その動きを制限する強力な分子間力は、物質を固体にするものです。
