その理由は次のとおりです。
* 波粒子の二重性： 電子は、波のような特性と粒子様特性の両方を示します。 それらの位置と勢いは、特定の場所で電子を見つける確率を表す波動関数によって説明されます。
* 不確実性： 波動関数は、電子の位置と運動量の確率分布を表します。 1つを正確に知っているほど、他方を正確に知ることができません。
* 測定： 電子の位置を測定する行為は、必然的にその勢いを乱し、逆もまた同様です。この妨害は避けられず、量子システムの性質にとって基本的です。
要約：
* Heisenbergの不確実性の原則は、完全な精度で粒子の位置と運動量（速度を含む）の両方を同時に知ることは不可能であると述べています。
* 1つを正確に測定すればするほど、もう1つを正確に測定することはできません。
*これは測定ツールの制限ではなく、量子システムの基本的な特性です。
したがって、電子の速度と位置を同時に知ることはできません。
