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光と青い光の赤い色を観察するときの電子の動きの違いは何ですか?

赤色光と青色光を観察するときの電子の動きの違いは、周波数にあります エネルギーレベルの差に直接関連する放出された光の 電子遷移の間。

これが故障です:

* 赤信号: 赤色光の周波数は です したがって、より低いエネルギー 青い光より。 原子の電子がより低いエネルギーレベルに移行すると、赤い光子が発生します。このエネルギーの違いは比較的小さいです。

* 青色光: 青色光の周波数はです したがって、より高いエネルギー 赤信号よりも。原子の電子がより低いエネルギーレベルに移行すると、青色の光子が発生します。このエネルギーの差は、赤信号のエネルギー差よりも大きいです。

簡単に言えば:

さまざまな高さのステップのある階段を想像してください。電子が小さなステップを飛び降りると、赤い光子(低エネルギー)が発生します。より大きなステップを飛び降りると、青色の光子(より高いエネルギー)が発生します。

キーテイクアウト: 光の色は、電子の初期エネルギーレベルと最終エネルギーレベルのエネルギー差によって決まります。 より高いエネルギーの差は、より高い周波数(および青)光に対応しますが、より低いエネルギー差はより低い周波数(および赤)光に対応します。

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