式
水素原子の電子のエネルギーは、次の式で与えられます。
E =-13.6 eV /n²
どこ：
* Eは電子電圧（EV）のエネルギーです
* nは主要な量子数（エネルギーレベル）です
計算
1。 n：の値をプラグインします この場合、n =4。
2。エネルギーを計算します：
E =-13.6 ev /4²=-13.6 ev / 16 =-0.85 eV
結果
水素原子のn =4励起状態の電子は、 -0.85 ev のエネルギーを持っています 。
重要なメモ：
* 負のエネルギー： 負の記号は、電子が核に結合していることを示しています。 原子から電子を除去するにはエネルギーが必要です。
* 基底状態： 基底状態（n =1）のエネルギーが最も低い（-13.6 eV）。
* より高いエネルギーレベル： Nの値が増加すると、エネルギーレベルが高くなり、電子は核から遠くなります。
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