1。ファンデルワールス力：
* 双極子型相互作用： 永久双極子の極地分子間で発生します。ある分子の正の端は、別の分子の負の端を引き付けます。
* ロンドン分散部隊（LDF）： すべての分子、非極性の分子にも存在します。それらは、電子の一定の動きのために形成される一時的な瞬間的な双極子から生じます。分子が大きいほど、LDFが強くなります。
* 水素結合： 水素原子が酸素、窒素、またはフッ素のような高電気陰性原子に結合したときに発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用。それは最も強いタイプのファンデルワールス力です。
2。イオン双極子相互作用：
イオン（陽性または陰性）と極性分子の間で発生します。イオンは、極性分子の反対に帯電した端に引き付けられます。
3。イオン誘導双極子相互作用：
イオンがその電子雲を歪ませることにより、非極性分子に一時的な双極子を誘導するときに発生します。
分子間力の強度は、次のような物質の多くの物理的特性を決定します。
* 沸点： より強力な力は、より高い沸点につながります。
* 融点： より強力な力は、より高い融点につながります。
* 溶解度： 溶質と溶媒の間の同様の分子間力は、より良い溶解度につながります。
* 粘度： 強力な力は、粘度（流れに対する抵抗）が高いことにつながります。
分子間力の種類と強さを理解することは、化学、生物学、材料科学など、さまざまな分野で重要です。
