1。 aufbau原則の例外：
* 遷移金属： Aufbauの原則は、4S軌道が3D軌道の前に埋めるべきであると予測しています。ただし、一部の遷移金属では、3D軌道が実際に最初に充填されます。これは、半分充填または完全に満たされたDサブシェルを持つことで得られる安定性によるものです。たとえば、Chromium（cr）には、[ar]3d⁴4s²の代わりに電子構成[ar]3d⁵4s¹があります。
* ランタニドとアクチニド： これらの要素は、F、D、およびS軌道のエネルギーレベルが近いため、複雑な電子構成を備えています。 Aufbauの原則は、これらの要素の充填順序を正確に予測していません。
2。 Aufbau原則の制限：
*原則は、エネルギーを増やす順に軌道を埋めるという考えに基づいています。ただし、このエネルギー順序は、電子電子反発、相対論的効果、原子間相互作用などの要因に影響を与える可能性があります。
*原則は、電子ペアリングの現象を説明していません。これにより、充填順序が逸脱する可能性があります。
3。 aufbau原則の重要性：
その制限にもかかわらず、Aufbauの原則は依然として理解するための貴重なツールです。
* ほとんどの原子の電子構成。 電子構成を予測するための適切な出発点を提供します。
* 元素の化学的特性。 電子構成は、化学反応性と結合を説明するために重要です。
結論：
Aufbauの原則は有用な一般化ですが、例外があり、すべての要素の電子構成を完全には説明していません。それはガイドであり、絶対的なルールではないことを覚えておくことが重要です。特に複雑な原子の場合、正確な予測には、より洗練されたモデルが必要です。
