1。電子構成：
*ホウ素の原子数は5つです。つまり、5つの電子があります。
*その電子構成は1S²2S²2p¹です
2。軌道図：
* 1S軌道： この軌道には、最大2つの電子が保持されます。円と2つの矢印を反対方向（上下）に向けて表現して、反対のスピンを持つ2つの電子を示します。
* 2S軌道： 1S軌道と同様に、これも最大2電子を保持します。別の円と反対に指す矢印を描きます。
* 2p軌道： 3つの2p軌道（2px、2py、2pz）があります。それぞれが最大2つの電子を保持できます。 3つの円を並べて描画し、それぞれが2p軌道を表します。ホウ素は2p軌道に1つの電子しか持っていないため、2p軌道円の1つに矢印を置きます。
これが視覚的な表現です：
`` `
1S：↑↓
2S：↑↓
2p：↑_ _
px py pz
`` `
キーポイント：
* Hundのルール： 電子は、同じ軌道でペアになる前に、サブシェル内で各軌道を個別に占有します。
* パウリ除外原理： 2つの電子は、4つの量子数（スピンを含む）の同じセットを持つことはできません。これは、各軌道が反対のスピンを持つ最大2つの電子を保持できることを意味します。
