1。イオン結合：
* 金属の間で発生します および非金属 。
*金属 lose 正に帯電したイオン（陽イオン）を形成する電子。
*非金属ゲイン 負に帯電したイオン（アニオン）を形成する電子。
*反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
*これらの結合は強く、結晶固体を作成します 融点と沸点が高い。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl） - ナトリウムは電子を失い、Na+になりますが、塩素は電子を獲得してCl-になります。反対の電荷が集まり、強いイオン結合を形成します。
2。共有結合：
*非金属の間に発生します 。
*原子共有 安定した電子構成を実現する電子。
*共有電子は、両方の原子の核に引き付けられ、それらを一緒に保持します。
*共有結合は単一にすることができます 、 double 、またはトリプル 、共有された電子の数に応じて。
*これらの結合は極性にすることができます （部分電荷につながる電子の不平等な共有）または非極性 （電子の平等な共有）。
* 例： 水（H2O） - 水素原子は電子を酸素と共有し、共有結合を形成します。
3。金属債：
*金属原子の間で発生します 。
*金属原子には、金属格子全体で自由に移動できるゆるく保持された価電子電子があります。
*この電子の「海」は、正に帯電した金属イオンと非局在電子の間に強い静電魅力を生み出します。
*金属結合は、金属の特性をもたらします：高い導電率、閉鎖性、および延性。
* 例： 銅（Cu） - 銅原子は価電子を共有し、銅の導電率と順応性を説明する金属結合を形成します。
4。分子間力：
*これらは弱いです 分子内ではなく、分子間で発生する力。
*それらは、不均一な電子分布のために形成される一時的または永久的な双極子から生じます。
*これらの力は、融点や沸点など、物質の物理的特性に責任があります。
* 分子間力のタイプ：
* 水素結合： 高強性原子（酸素や窒素など）に結合した水素を含む分子間で発生する最も強い分子間力。
* 双極子型相互作用： 極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： 電子分布の一時的な変動により、すべての分子間で発生する最も弱い分子間力。
これらは化学結合の主要なカテゴリーであることを覚えておくことが重要です。座標共有結合など、他の種類の結合もありますが、これらはあまり一般的ではなく、より複雑です。
