共有半径の傾向
* グループ（列）の増加： グループを下ると、電子シェルの数が増加します。これは、最も外側の電子が核からさらに遠く、より大きな共有半径につながることを意味します。
* 期間（行）で減少します： 期間を移動すると、核内の陽子の数が増加します。これにより、核と電子の間のより強い魅力につながり、それらを近づけ、より小さな共有半径になります。 また、期間を移動する際に、有効な核電荷（最も外側の電子が経験する正味の正電荷）の増加もあります。
共有半径に影響する重要な要因
* 電子シェルの数： シェルが多いと、より大きな原子が意味があります。
* 効果的な核電荷： より高い効果的な核電荷は、電子を核に近づけ、原子を小さくします。
* シールド効果： 内側の電子は、完全な核電荷から外側の電子を保護し、最も外側の電子への影響を減らします。 このシールド効果は、内側の電子の数が増えているため、グループを増加させます。
例
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（LI）は最小の共有半径を持ち、セシウム（CS）は最大です。これは、CSがLiよりも多くの電子シェルを持っているためです。
* 期間2： ホウ素（B）は、フッ素（F）よりも大きな共有結合半径を持っています。これは、Fの効果的な核電荷が高いためであり、その電子を核に近づけます。
重要な注意： これらの傾向には、特に遷移金属と部分的に満たされたdまたはf軌道を持つ要素を扱う場合は、いくつかの例外があります。これらの例外は、電子構成や電子間反発などの要因によるものです。
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