その理由は次のとおりです。
* 分子形状と極性： PF3は、リンの孤独なペアのため、三角錐体形状を持っています。この形状は、電子密度の不均一な分布につながり、双極子モーメントを作成します。 フッ素原子はリンよりも電気陰性であり、フッ素原子に部分的な負電荷とリン原子に部分的な正電荷を生成します。
* 双極子型相互作用： PF3分子には永久双極子があるため、双極子型力を介して相互作用することができます。これらの力は、ロンドン分散力（すべての分子に存在する）よりも強いが、水素結合よりも弱い。
* 水素結合の欠如： 水素結合には、酸素、窒素、またはフッ素などの高電気陰性原子に直接結合する水素原子が必要です。 PF3にはフッ素原子に直接結合した水素原子がないため、水素結合は不可能です。
要約： PF3はロンドンの分散勢力を経験しますが、分子に永久双極子モーメントが存在すると、双極子双極子相互作用が支配的な分子間力になります。
