1。電子構成：
*最初に、鉄の電子構成を決定します：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3D⁶
2。軌道充填：
* エネルギーの増加の順に軌道を埋める： ハンドのルールは、電子が2倍になる前にサブシェル内で各軌道を単独で占有することを述べています。
* S-Orbitalsは2つの電子を保持します： これらは単一のボックスで表されます（↓↑）。
* p軌道は6つの電子を保持します： これらは3つのボックスで表されます（↓↑↓萎縮
* d-orbitalsは10電子を保持します： これらは5つのボックスで表されます（↓↑↓↑★懲表示表示表示評断）。
3。軌道図：
* 1s： ↓↑
* 2s： ↓↑
* 2p： ↓↑↓↑★懲解
* 3s： ↓↑
* 3p： ↓↑↓↑★懲解
* 4s： ↓↑
* 3d： ↓↑↓↑★懲表示
3D軌道の説明：
* 3Dサブシェルには5つの軌道があります。
* Hundのルールに従って、3Dサブシェルの最初の4つの電子が軌道を個別に埋めます。
*最後の2つの電子は、2つの軌道にペアになります。
重要な注意： その基底状態の鉄の実際の軌道図は、電子交換の現象により、もう少し複雑です。ただし、この単純化された図は、軌道内の電子構成と電子の分布を正確に表します。
