その理由は次のとおりです。
* スピン： 電子には、スピンと呼ばれる固有の特性があり、スピンアップ（+1/2）またはスピンダウン（-1/2）のいずれかです。
* 一意の量子数： 原子内の2つの電子は、4つの量子数（主要な量子数、方位角量、磁気量子数、およびスピン量子数）の同じセットを持つことはできません。 最初の3つの量子数が軌道を定義するため、スピン量子数は同じ軌道内の2つの電子を区別するための鍵になります。
したがって、各軌道は、スピンアップで1つの電子を保持し、スピンダウンを備えた1つの電子を保持でき、軌道ごとに最大2つの電子になります。
