* 高イオン化エネルギー： ホウ素には非常に高いイオン化エネルギーがあります。つまり、原子から電子を除去するためにかなりの量のエネルギーが必要です。これにより、積極的に帯電したイオン（陽イオン）を形成することが困難になります。
* 小さな原子サイズ： ボロンは、核電荷が高い小さな原子です。核とその電子の間のこの強い魅力は、電子を除去することを困難にします。
* 非金属性： ボロンはメタロイドですが、それは非金属のように振る舞います。非金属は電子を獲得して陰イオンを形成する傾向があり、陽イオンを失い、陽イオンを形成することはありません。
代わりにボロンがすること：
陽イオンを形成する代わりに、ホウ素は通常、他の原子と共有結合を形成します。これは、電子の共有は、電子を完全に除去するよりもエネルギー的に好ましいためです。
例：
* トリフルオリドボロン（BF3）： ホウ素は、フッ素原子と3つの共有結合を形成します。
* borax（na2b4o7）： ホウ素は、酸素とナトリウム原子を含む複雑な陰イオンを形成します。
例外：
ホウ素が陽イオンを形成することはめったにありませんが、正の酸化状態に存在する可能性のあるいくつかのまれな例外があります。これらは通常、次のような非常に反応性があり不安定な種です。
* Boron Trihalides（BX3）： いくつかの反応では、ホウ素トリハリデスはルイス酸として作用し、電子ペアを受け入れることができます。
* ホウ酸（H3BO3）： ホウ酸は陽子（H+）を寄付し、ホウ素を含む陽イオンを形成します。
要約すると、ホウ素の高いイオン化エネルギー、小さな原子サイズ、および非金属性の性質により、陽イオンを形成する可能性は非常に低くなります。代わりに、共有結合を形成することを好みます。
