* 固体： 固体の粒子は、クリスタル格子と呼ばれる通常の繰り返しの配置でしっかりと詰められています。それらを所定の位置に保持する力は、動きに抵抗し、固定された形状を維持するのに十分な強さです。これらの力は次のとおりです。
* イオン結合： 反対に帯電したイオン間の強い静電力。
* 共有結合： 原子間で電子を共有する強力な力。
* 金属結合： 多くの金属原子間の電子の共有から生じる力。
* van der Waals Force： 電子分布の一時的な変動から生じる弱い力。
* 液体： 液体の粒子はガスよりも近くにありますが、動き回る自由がより多くなります。それらの間の力は固体よりも弱く、液体が流れて容器の形をとることができます。主力は通常、ファンデルワールスの力と水素結合です。
* ガス： ガス中の粒子は遠く離れており、自由に動き、互いに衝突し、容器の壁が衝突します。それらの間の力は非常に弱いため、ガスが膨張してあらゆるスペースを埋めることができます。 主力は通常、ファンデルワールスの力です。
主要な違いを要約するテーブルです：
|物質の状態|粒子の配置|粒子間の力|プロパティ|
| --- | --- | --- | --- |
| 固体 |しっかりと詰め込まれた固定位置|強い（イオン、共有、金属、ファンデルワールス）|明確な形状と体積|
| 液体 |密接に間隔を置いて、自由に移動できます|弱い（ファンデルワールス、水素結合）|明確なボリュームは、容器の形をとります|
| ガス |遠く離れて、自由に移動します|非常に弱い（van der waals）|コンテナの形と体積を取ります|
粒子間力のこの違いは、固体が硬直し、液体の流れがあり、ガスが簡単に圧縮される理由を説明しています。
