rms速度を理解
ガス分子の根平凡（RMS）速度は、その平均速度の尺度です。次の方程式によるガスの温度に関連しています。
V rms =√（3rt/m）
どこ：
* v rms ルート平均2速速度です
* rは理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）です
* tはケルビンの温度です
* mはガスのモル質量（kg/mol）です
問題の解決
1。摂氏をケルビンに変換：
* t 1 （47°C）=47 + 273.15 =320.15 K
2。水素のモル質量を見つけます（H 2 ）：
* m =2 * 1.008 g/mol =0.002016 kg/mol
3。方程式を設定します：
*不明な温度でRMS速度を望んでいます（t 2 ）320.15 KのRMS速度に等しくなること。これは、次のことを意味します。
√（3rt 2 /m）=√（3r（320.15 k）/m）
4。 t 2 を簡素化して解決します ：
*定数（3、r、およびm）は両側で同じであるため、キャンセルします。
*これにより：√t 2 が残ります =√（320.15 K）
*両側の正方形：t 2 =320.15 k
回答：
水素分子のRMS速度が摂氏47度の水素の温度と等しい温度は 320.15 K 。これは、ケルビンの初期温度と同じ温度であり、理にかなっていることに注意してください。 RMS速度は温度の平方根に直接比例するため、RMS速度を同じにしたい場合、温度も同じでなければなりません。
