その理由は次のとおりです。
* サブシェル： サブシェルは、電子シェル内の分裂であり、その形状とエネルギーレベルを特徴としています。
* sサブシェル： Sサブシェルの形状は球形です。
* 軌道： 各サブシェル内には、電子を見つける可能性が高い空間の領域である原子軌道があります。 Sサブシェルには 1つののみがあります 軌道。
* パウリ除外原理： この原理は、原子内の2つの電子が4つの量子数の同じセットを持つことができないことを示しています。 これらの数字の1つは、スピン量子数で、+1/2または-1/2のいずれかです。 これは、各軌道が反対のスピンを備えた最大2つの電子を保持できることを意味します。
