bohrモデルの理解
* bohrのモデル： このモデルは、電子が占めることができる量子化されたエネルギーレベル（または軌道）の観点から原子の構造を説明しています。
* 半径式： BOHRモデルの電子軌道の半径は、次のように与えられます。
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r =（n^2 * h^2 *ε₀） /（π * m * e^2 * z）
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どこ：
* `r`は軌道の半径です
* `n`は主要な量子数です（最初の軌道には1、2番目の軌道には2など）
* `h`はプランクの定数です
* `ε₀`は自由空間の誘電率です
* `m`は電子の質量です
* `e`は初等料金です
* `z`は要素の原子番号です
he+に式を適用します
1。キー値を識別します：
* `n =3`（3番目のbohr軌道）
* `z =2`（ヘリウムの原子数）
2。与えられた情報を考慮してください： 水素の最初のbohr軌道の半径（n =1、z =1）は0.529Åであることがわかっています。
3。半径の比を使用します： 式のすべての定数は「n」と「z」を除いて同じであるため、半径の比率を使用して、he+の3番目の軌道の半径を見つけることができます。
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r（he+、n =3） / r（h、n =1）=（n^2 / z） /（1^2/1）
`` `
値を置き換える：
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r（he+、n =3） /0.529Å=（3^2/2） /（1）
r（he+、n =3）=（9/2） *0.529Å
r（he+、n =3）≈2.38Å
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したがって、He+の3番目のbohr軌道の半径は約2.38Åです。
